题目
题型:不详难度:来源:
188 |
A.18g的18O2物质的量是0.1mol |
B.0.1mol18O2的体积是2.24L |
C.18O2气体的摩尔质量是36 |
D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |
答案
18g |
36g/mol |
B、气体的温度和压强不知,0.1mol18O2的体积不一定是2.24L,故B错误;
C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol,故C错误;
D、重氧水分子式为2D2160,1mol重氧水所含中子数=0.1mol×(2+8)=1mol,所含中子数约是6.02×1023个,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【氧-18( 188O)是氧的一种同位素,称为重氧.最近,兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气,可用符号18O2表示.重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水.下列说】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA |
B.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA |
C.1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA |
D.标态下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA |
A.标准状况下,11.2LNO与5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA |
B.1mol癸烷所含共价键数为29NA |
C.1mol乙烯基所含电子数为16NA |
D.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
A.0.5molNa2O2含有6.02×1023个阴离子 |
B.电解精炼铜时,当阳极溶解6.4g铜,则转移的电子数为6.02×1022个 |
C.常温常压下,49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.02×1023 |
D.常温常压下,将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为6.02×1023 |
A.5.6g Fe与足量盐酸反应,反应中转移的电子数为0.3NA |
B.标准状况下,11.2L己烷含有的碳原子数为3NA |
C.常温下,28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA |
D.常温下,1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32-数为0.1NA |
A.标准状况下,11.2 L己烷中所含原子总数为10NA |
B.常温下,42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×NA |
C.1molCH4O中可以被金属钠置换的氢原子为4×NA |
D.1 molC4H6分子中一定含有NA个碳碳叁键 |
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