题目
题型:不详难度:来源:
A.1molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA对共用电子 |
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA |
C.在一定条件下,46g的NO2和N2O4混合气体中原子数目为3NA |
D.含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下O2约11.2L |
答案
B.pH=13时,c(OH-)=0.1mol/L,c(Ba2+)=0.05mol/L,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.05NA,故B错误;
C.NO2和N2O4混合气体中N和O原子个数都为1:2,可按NO2计算,n(NO2)=1mol,则混合气体中原子数目为3NA,故C正确;
D.1molNa2O2含有1molO-O键,为非极性键,则含有非极性键的数目为NA的Na2O2为1mol,与水反应生成0.5molO,标准状况下体积为11.2L,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA对共用电子B.25℃时,l L pH=13的Ba(O】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA |
B.46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3NA |
C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
D.1L0.1mol•L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA |
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA |
C.NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
D.1mol C4H10含有非极性键数为3NA个 |
A.酸性溶液中Fe2+、Na+、Cl-、N03-可以大量共存 |
B.C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0说明金刚石中的共价键比石墨中的共价键稳定 |
C.合成氨反应达到平衡时,当有1NAN≡N键形成的同时,就有6NAN-H键形成 |
D.过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目与8g甲烷中含有的C-H键的数目 |
B.18g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 |
C.标准状况下,11.2LN2与14gCO、C2H4混合气体所含有的原子数 |
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应转移的电子数 |
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子 |
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA |
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