题目
题型:宜宾模拟难度:来源:
A.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个碳碳单键 |
B.2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中,醋酸根离子数为0.2NA |
C.5.6g铁与足量的稀硝酸反应,失去电子数为0.2NA |
D.碳棒作电极电解CuSO4溶液,当阴极析出3.2g固体时,阳极转移的电子数为0.1NA |
答案
B、醋酸根是弱酸阴离子,水溶液中水解,所以2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中,醋酸根离子数小于0.2NA,故B错误;
C、5.6g铁物质的量是0.1mol,与足量的稀硝酸反应生成三价铁,失去电子数为0.3NA,故C错误;
D、碳棒作电极电解CuSO4溶液,阳极反应为4OH-=4e-+2H2O+O2↑,阴极反应为 Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒得到4e-~2Cu,阴极析出3.2g固体铜物质的量为0.05mol,转移电子物质的量为0.1mol即0.1NA;故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个碳碳单键B.2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中,醋】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.37g该氯气样品含NA个氯气分子 |
B.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L |
C.11.2L该氯气样品质量是37g |
D.0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 |
A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
B.常温常压下,0.1mol氖气分子含有的电子数为NA |
C.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
D.lL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA |
A.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合,其体积为22.4升 |
B.14克氮气中所含有的共用电子对数为1.5NA |
C.1L1mol/LFeCl3溶液中,含有Fe3+的个数为NA |
D.合成氨反应中,当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键,则该反应达到平衡状态 |
A.2molNO2与水反应转移电子数为NA |
B.1.7gH2O2中含的电子数为0.9NA |
C.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2NA |
D.pH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1 NA |
A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA |
B.9g重水含有的电子数为5NA |
C.12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
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