题目
题型:不详难度:来源:
A.37g该氯气样品含NA个氯气分子 |
B.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L |
C.11.2L该氯气样品质量是37g |
D.0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 |
答案
m |
M |
37g |
74g/mol |
B.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl2)=0.2mol/L,氯气与水微弱反应生成少量氯离子,故c(Cl-)远小于0.2mol/L,故B错误;
C.温常压下,Vm≠22.4L/mol,如是常温常压下,11.2L氯气含有的分子数不等于0.5NA,故C错误;
D.1个Cl2中有2个氯原子,0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【NA表示阿伏伽德罗常数,某氯气样品由37Cl2分子组成,下列说法正确的是( )A.37g该氯气样品含NA个氯气分子B.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000m】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
B.常温常压下,0.1mol氖气分子含有的电子数为NA |
C.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
D.lL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA |
A.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合,其体积为22.4升 |
B.14克氮气中所含有的共用电子对数为1.5NA |
C.1L1mol/LFeCl3溶液中,含有Fe3+的个数为NA |
D.合成氨反应中,当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键,则该反应达到平衡状态 |
A.2molNO2与水反应转移电子数为NA |
B.1.7gH2O2中含的电子数为0.9NA |
C.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2NA |
D.pH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1 NA |
A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA |
B.9g重水含有的电子数为5NA |
C.12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
A.关于反应:C2H2(g)+
| ||
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA | ||
C.200mL,0.lmol/L的Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NA | ||
D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
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