题目
题型:上海一模难度:来源:
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA |
B.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA |
D.125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
答案
B、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3,1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个,故B错误;
C、1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA,故C正确;
D、125gCuSO4•5H2O晶体为0.5mol,1molCuSO4•5H2O晶体含有1molCu2+,125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+,故D正确;
故选:B.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1molFeCl3完全】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,1molNaHCO3投入足量稀盐酸中,待反应结束后,可逸出NA个CO2分子 |
B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中,氢离子(H+)数目略大于NA |
C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA |
D.1mol•L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA |
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA |
B.4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA |
C.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA |
D.常温下,32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA |
A.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L |
B.10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NA |
C.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
D.标准状况下,1molSO3分子体积约为22.4L |
A.1 mol金刚石中含有2NA个C-C键 |
B.1 mol Na2O2参加反应,则转移电子2NA个 |
C.标况下,22.4L SO3、H2O2、O2均含有NA个分子 |
D.含2 mol H2SO4的浓H2SO4与足量铜加热下反应,转移电子2NA个 |
A.1molNa2O2晶体中含离子总数为4NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.常温常压下,分子数NA的CO、C&2H4混合气体体积约22.4L,质量为28g |
D.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
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