题目
题型:不详难度:来源:
① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:
| 120℃ | 300℃ | 480℃ |
化学式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
质量 | 4.370g | 3.650g | 2.930 g |
② 另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数);
(2)R的化学式为 ;
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为 ;
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。
答案
(1)11.0%或0.110(3分)
(2)C2O3(3分)
(3)491 (3分)
(4)K3Fe(C2O4)3•3H2O (7分)
解析
试题分析:(1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为:(4.910-4.370)*100%/4.910=11%
(2)300℃ KxFeyO(C2O4)z-1 ;480℃ KxFeyO2(C2O4)z-2 R:C2O3
(3)120℃ 4.370g KxFey(C2O4)z ; 300℃ 3.650g KxFeyO(C2O4)z-1
解:设KxFey(C2O4)z•wH2O的物质的量为n
KxFey(C2O4)z•wH2O→KxFey(C2O4)z→KxFeyO(C2O4)z-1→C2O3
1 1 72
n 4.370-3.650
n=0.01
M=m/n=4.910/0.01="491" (g/mol)
(4)2 KxFey(C2O4)z•wH2O→2KxFey(C2O4)z→2wH2O---------→yFe2O3
2 2 36w y
0.01 4.910-4.370=0.54 0.8/160
y=1 w=3 由因为x+y+z=7。
2KxFey(C2O4)z•wH2O→yFe2O3→2wH2O 铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。
x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3
化学式:K3Fe(C2O4)3•3H2O
核心考点
试题【某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验:① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 |
B.1molCl2参加化学反应获得的电子数 |
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 |
D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 |
A.一价金属和一元酸 | B.二价金属和二元酸 |
C.三价金属和二元酸 | D.二价金属和一元酸 |
A.SnO2·4H2O | B.Sn(NO3)4 |
C.Sn(NO3)2 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
(1)物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g•cm-3)以下时,则失去干燥能力。 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
(保留两位小数,下同)。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水___________g。
(2)工业上以高岭土和硫酸.氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
(3)硫酸工业上大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20%),为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
(4)将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%(同温同压下测定),试计算SO2的转化率
A.2;2;1 | B.3;3;1 | C.3;4;1 | D.4;6;1 |
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