用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0N_A

B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-38.6kJ•mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl₂通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N_A（Si的相对原子质量：28）

答案

A、1.8g重水物质的量为

1.8g

20g/mol

=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；
B、将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCl₂物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl₂反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；
D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si-O键数目为4N_A，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³

B．常温下，1 L 0.1 mol•L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄数是0.1×6.02×10²³

C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2×6.02×10²³

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）

A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.15×6.02×10²³

B．16.2 g淀粉和纤维素混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．1.5g C₂H₆中含有共价键的数目为7×3.01×10²²

D．标准状况下，2.24L CCl₄中含有的分子数为0.1×6.02×10²³

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下列有关说法正确的是（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）（　　）

A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

B．Na₂O₂在空气中长期放置，最终变为NaHCO₃粉末

C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

D．在反应O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，转移电子数目为N_A

题型：临沂三模难度：| 查看答案

下列说法正确的是（　　）

A．含10.6g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×10²²

B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×10²³个原子

C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×10²³个电子转移

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

题型：宣武区二模难度：| 查看答案

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．20g重水（2H₂O）含有10NA个电子

B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子

C．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1NA个HCO₃^-

D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子

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