题目
题型:临沂三模难度:来源:
A.向氯水中加入NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
B.Na2O2在空气中长期放置,最终变为NaHCO3粉末 |
C.某溶液中加入铝粉能产生氢气,该溶液中可能大量存在:H+、SO42-、NO3-、Na+ |
D.在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中,每生成32gO2,转移电子数目为NA |
答案
B、Na2O2在空气中长期放置,和二氧化碳反应生成碳酸钠,和水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠,故B错误;
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液,但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气;H+、SO42-、NO3-、Na+溶液中稀硝酸具有强氧化性和铝反应不能生成氢气,故C错误;
D、在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中,每生成32gO2,物质的量为1mol,转移电子数目为2NA,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关说法正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)( )A.向氯水中加入NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)B.Na2O2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含10.6g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022 |
B.28g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子 |
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移 |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022 |
A.20g重水(2H2O)含有10NA个电子 |
B.常温常压下,1摩氦气含有2NA个原子 |
C.100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- |
D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.3NA个电子 |
A.1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
B.4.8g镁与足量盐酸反应时,转移0.2 NA个电子 |
C.钠与水反应生成1.12 L H2,反应中转移的电子数为0.1NA |
D.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA |
A.1LpH=1的甲酸溶液中,H+ 数目为0.1 NA |
B.标准状况下,3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 NA |
C.1 mol甲基(-CH3)所含电子数9NA |
D.1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+ 数目为NA |
A.32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA |
B.将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L |
C.将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NA |
D.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的数目为3NA |
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