题目
题型:临沂一模难度:来源:
A.标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA |
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后,容器内分子总数大于2NA |
D.一定温度下,1L、0.50mol•L NH4Cl溶液与2L、0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
答案
B、由反应Fe+3Cl2═FeCl3可知,0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧,氯气不足,氯元素化合价由0价降低为-1价,转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B错误;
C、由反应 2SO2+O2
催化剂 |
D、若溶液中铵根离子的水解程度相同,0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度是0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍,但溶液浓度越小水解程度越大,所以0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液中NH4+水解程度更大,所以0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度大于0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍,根据n=cV可知,lL0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+的大于与2L0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)( )A.标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NAB.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.惰性电极电解500mL饱和食盐水后,若溶液的pH值变为14(假设溶液体积不变),则电极上转移的电子数目为NA |
B.在标准状况下,含有NA个分子的三氧化硫的体积约为22.4L |
C.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为3NA |
D.9g重水(D2O)中含有的电子数为5NA |
A.60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.在相同的温度下,1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中所含NH4+个数相同 |
A.1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol•L-1 |
D.同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 |
A.此时16O的相对原子质量为32 |
B.标况下44gCO2的体积为22.4L |
C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 |
E.标况下,1molO2为44.8L |
F.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol•L-1 |
A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA |
B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
C.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA |
D.100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
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