题目
题型:不详难度:来源:
A.此时16O的相对原子质量为32 |
B.标况下44gCO2的体积为22.4L |
C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 |
E.标况下,1molO2为44.8L |
F.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol•L-1 |
答案
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12 |
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24 |
A、氧原子的实际质量没变,但标准却由12C质量的
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24 |
B、44gCO2客观存在,其标况下的体积22.4L也客观存在,故B正确;
C、此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023,但对氧分子和氢分子而言,这种变化是一致的,故C正确;
D、理由同C,故D正确;
E、虽然氧气的体积是客观存在的,标准状况下,32g的体积就是22.4L,64g的体积就是44.8L,但务必注意到“标准”的改变,显然此时的64g氧气才是1mol,体积44.8L,故E正确;
F、由于“标准”的改变,此时的40gNaOH已经不是1mol了,而是0.5mol,则所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1,故F错误;
故选F.
核心考点
试题【假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变.则下列推断不正确的是( )A.此时16O的相对原子质】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA |
B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
C.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA |
D.100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
A.200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中,含Fe 3+和SO42-离子总数为0.1NA |
B.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA |
C.2.24L的氮气和氧气混合气体中,含原子总数为0.2NA |
D.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA |
A.1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA |
B.常温常压下,32gO3含有原子数为2nA(相对原子质量:O16) |
C.常温常压下,22.4LCO2含有CO2分子数为nA |
D.1L0.5mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为nA |
A.熔融的NaHSO4中阴阳离子的个数比为2:1 |
B.1L1mol•L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数大于NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g,体积为22.4L |
D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为NA |
A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 |
C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
D.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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