题目
题型：滨州一模难度：来源：
| A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA |
| B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
| C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA |
| D．100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
答案
B、常温下，NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数=
| 92g |
| 46g/mol |
C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；
D、100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．200mL0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，含Fe 3+和SO42-离子总数为0.1NA |
| B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2NA |
| D．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA |
| A．1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA |
| B．常温常压下，32gO3含有原子数为2nA（相对原子质量：O16） |
| C．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nA |
| D．1L0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含NH4+数为nA |
| A．熔融的NaHSO4中阴阳离子的个数比为2：1 |
| B．1L1mol•L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数大于NA |
| C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，体积为22.4L |
| D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为NA |
| A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子 |
| C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
| D．1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
| A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共有NA个氧原子 |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA |
| C．0.1mol•L-1硝酸硝钙溶液中NO3-的数目为0.2NA |
| D．在标准状况下，2g氢气所含的氢原子数为2NA |
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