题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0 |
| B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0 |
| C．1L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0 |
| D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N0 |
答案
B、标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，导致无法计算辛烷的物质的量，所以也无法计算生成的二氧化碳分子个数，故C错误．
C、醋酸溶液中分子包括溶质和溶剂中的分子，所以1L0．l mol•L-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数大于0.1 No，故C错误．
D、3Fe+2O2
| ||
3mol 8 No
0.1mol
| 4 |
| 15 |
故D错误．
故选A．
核心考点
试题【设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标准状况下2.24LO2 |
| B．含NA个氢原子的H2 |
| C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol-1） |
| D．含3.01×1023个分子的CH4 |
| A．1mol H2O所含有的原子数为NA |
| B．32g O2含有的氧原子数为2NA |
| C．常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5 NA |
| D．1L 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA |
| A．将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA |
| B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 |
| C．1.72g生石膏（CaSO4•2H2O） 转化为熟石膏（2CaSO4•H2O） 失去的结晶水数目为0.015NA |
| D．1 mol冰中，氢键的数目是NA |
| A．常温常压下，12g Mg变成Mg2+失去NA个电子 |
| B．1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA |
| C．80 mL 10 mol•L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4.48L |
| D．12.5 mL16 mol•L-1的浓硫酸与足量ZnS反应，转移电子数等于0.2NA |
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．
| A．②③⑥⑧⑨ | B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩ | C．②③⑤⑥⑧⑨ | D．②③④⑤⑧⑨⑩ |
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