题目

题型：不详难度：来源：

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2N_A；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H₂，则电路通过电子0.1N_A；
④1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3N_A；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F^-离子数为2N_A．

A．②③⑥⑧⑨

B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩

C．②③⑤⑥⑧⑨

D．②③④⑤⑧⑨⑩

答案

①1mol甲基（-CH₃）所含的电子数=1mol×（6+1×3）=9mol，故①错误；
②12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2N_A；故②正确；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，电极反应负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu极生成0.1g H₂物质的量为0.05mol，则电路通过电子0.1N_A；故③正确；
④1mol Cl₂发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定是2N_A，自身氧化还原反应时，转移的电子数一定是N_A，故④错误；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后反应生成二氧化氮气体列式计算；
    2NO+O₂=2NO₂；
    2       1      2
   0.5mol  0.25mol  0.5mol
剩余气体物质的量应为0.25mol氧气和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮气体存在化学平衡，2NO₂⇌N₂O₄；所以最后气体物质的量小于0.75mol，故⑤错误；
⑥乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH₂的物质的量为1mol，含有原子数为3N_A；故⑥正确；
⑦标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不一定是1mol，故⑦错误；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数=1mol×（22+10-1×N_A）=31N_A；故⑧正确；
⑨氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，说明共用电子对偏向氟元素，证明氟元素得到电子能力强，由此可推知氟的非金属性比氧强；故⑨正确；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶质氟化氢是弱酸，部分电离，所以氟离子一定小于2mol，⑩错误；
综上所述故②③⑥⑧⑨正确；
故选A．