题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,12g Mg变成Mg2+失去NA个电子 |
B.1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA |
C.80 mL 10 mol•L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,产生氯气的体积可能大于4.48L |
D.12.5 mL16 mol•L-1的浓硫酸与足量ZnS反应,转移电子数等于0.2NA |
答案
B、1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子,所以分子总数大于NA,故B正确;
C、80 mL 10 mol•L-l浓盐酸溶质物质的量为0.8mol,依据化学方程式MnCl2+4HCl
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D、12.5 mL16 mol•L-1的浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol,完全反应主要电子为0.2mol,但浓硫酸随着反应进行浓度减少变为稀硫酸后不再继续和锌反应,所以电子转移数小于0.2mol,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.常温常压下,12g Mg变成Mg2+失去NA个电子B.1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NAC】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA;
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA;
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.1g H2,则电路通过电子0.1NA;
④1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA;
⑤在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA;
⑥常温常压下,14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA;
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA;
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA;
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧(OF2)中,氧呈+2价,氟显-1价,由此可推知氟的非金属性比氧强;
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA.
A.②③⑥⑧⑨ | B.①②③⑤⑥⑧⑨⑩ | C.②③⑤⑥⑧⑨ | D.②③④⑤⑧⑨⑩ |
A.1mol NH3中含有3nA个N-H键 |
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32- |
C.标准状况下,11.2L CO2中含有nA个O原子 |
D.20g重水(1H2O)中含有10nA个电子 |
A.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
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B.17g甲基(-14CH3)所含电子数为7NA | ||
C.1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA | ||
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 NA |
A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
B.106gNa2CO3固体中含有NA个CO32- |
C.200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA |
D.常温下,1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA |
A.在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气所含电子数约为18NA |
B.25℃时,pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NA |
C.0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5NA |
D.常温常压下,2.24LNO2气体含有0.1NA个分子 |
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