题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NA |
B.将10mL1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA |
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g |
答案
B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体,胶粒数小于0.01NA,故B错误;
C、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,含离子总数为3NA,故C正确;
D、电解时阳极氧化、阴极还原,应该是阴极析出铜,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NAB.将10mL1mol•L-1FeC】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NA |
B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA |
C.1L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 |
D.1mol油酸含有的双键数目约为NA |
A.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
B.2.9g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
C.0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5NA |
D.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA |
A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA | ||
B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA | ||
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g | ||
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=
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