题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化还原反应中,若消耗7.1gCl2,必转移0.2NA个电子 |
B.25℃,1.01×105Pa,64gS02中含有的原子数为3NA |
C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7:4 |
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA |
答案
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol,含有3mol原子,含有的原子数为3NA,故B正确;
C、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,质量为28g;0.5mol甲烷(CH4)的质量为8g,二者质量之比为28:8=7:2,故C错误;
D、标准状况下,11.2L氦气的物质的量为0.5mol,含有0.5mol氦原子,所含的原子数为0.5NA,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( )A.氧化还原反应中,若消耗7.1gCl2,必转移0.2NA个电子B.25℃,1.01×105Pa,64gS0】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一个S原子的质量可表示为
| ||
B.常温常压下,18gH2O中含有18NA个电子 | ||
C.含分子数为NA的CO2气体,其体积不一定是22.4L | ||
D.111gCaCl2晶体中,阴阳离子总数为3NA |
A.4℃时,36ml的H2O |
B.常温常压下28gN2 |
C.含原子总数为15NA的CH4 |
D.标准状况下,89.6LHe |
A.2.3g钠由原子变成离子时,得到的电子数为0.1NA |
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 |
C.28g氮气所含有的原子数为NA |
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 |
A.1mol Cl2含有的电子数是2NA |
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
C.4.0gNaOH中含有阴离子的数目为0.1NA |
D.1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16:7 |
A.1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA |
B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA |
C.0.4mol/L Na2SO4溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA |
D.标准状况下,40g SO3所占的体积一定小于11.2L |
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