题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.1mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA |
C.7.8g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键 |
答案
B、过氧化钠中被氧化的O原子与被还原的O氧原子物质的量之比为1:1,所以1mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为1mol×1×NAmol-1=NA,故B错误;
C、过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成,7.8g Na2O2中含有的阴离子数为
7.8g |
78g/mol |
D、As原子原子半径比S原子大,由结构可知,黑色球为As原子,白色球为S原子,As4S4分子中不含S-S键,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.1mol Na2O2与足量H2O充分】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
B.17g氨气所含电子数目为10NA |
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
D.2g氢气所含原子数目为NA |
A.1mol羟基(-OH)含有10NA个电子 |
B.在18gH218O中含有10NA个中子 |
C.标准状况下,22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子 |
D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
A.1molH2O中有10NA个电子 |
B.32gO2中含有NA个氧原子 |
C.标准状况下,22.4L的苯中含有的分子数是NA |
D.在25℃、101kPa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子 |
A.1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 | ||
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 | ||
C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
|
A.2gH2的原子数为1NA |
B.22.4L氢气中,一定含有2mol氢原子 |
C.在常温常压下,28gCO含有的分子数为1NA |
D.80g NaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
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