题目
题型:不详难度:来源:
A.含有0.5molH2 |
B.含有3.01×1023个水分子 |
C.质量为9g/mol |
D.在标准状况下的体积为11.2L |
答案
B、水分子数目为:N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,故B正确;
C、质量单位为g,0.5mol水的质量为9g,故C错误;
D、在标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算出水的体积,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1.关于0.5molH2O的叙述正确的是( )A.含有0.5molH2B.含有3.01×1023个水分子C.质量为】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
B.常温下,22.4LN2含有的质子一定是14NA |
C.5.6gFe和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2NA |
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.NA个H+的质量为1g |
B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+ |
C.32gO2中含有2NA个O原子 |
D.标准状况下,1molH2O中含有NA个分子 |
A.H2SO4的摩尔质量是98 |
B.1.7gNH3含有的分子数为0.1NA |
C.摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量 |
D.22.4L氧气含有的分子数为NA |
A.28gCO和N2混合气体中含原子总数为2NA |
B.标准状况22.4L水所含H2O分子数为NA个 |
C.足量铜与1L18mol•L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为2NA |
A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA |
B.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
C.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NA |
D.常温下,0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA |
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