题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA |
B.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
C.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NA |
D.常温下,0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA |
答案
B、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol,生成0.05mol氧气,转移了0.1mol电子转移电子数为0.1NA,故B错误;
C、8g CH4的物质的量是0.5mol,分子数为0.5NA,故C正确;
D、生成的产物可能是亚铁离子、有可能是铁离子,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数可能0.2NA或者0.3NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NAB.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个 |
B.14g氮气所含的N原子数为NA个 |
C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为NA个 |
D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为2NA个 |
A.分子数相等 | B.原子数相等 | C.体积相等 | D.质量相等 |
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为NA |
C.71gCl2所含原子数为2NA |
D.23g钠所具有的电子数目为10NA |
①该原子的相对原子质量为
12a |
b |
②mg该原子的物质的量为
m |
aNA |
③该原子的摩尔质量是aNAg
④Wg该原子中含有
W |
a |
⑤由已知信息可得:NA=
12 |
a |
A.①③⑤ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④ |
A.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
| ||
B.已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a,则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
| ||
C.同温同压下,某容器充满O2重66g,若充满CO2重72g,现充满某气体重58g,则某气体的相对分子质量为28 | ||
D.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是5.6g•L-1 |
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