题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 9.03×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：
| . |
| M |
| 33.6L×1.7g/L |
| 1.5mol |
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：
所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
核心考点
试题【有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1molCH5+离子（碳正离子）所含电子数为10NA |
| B．含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA个Na+ |
| C．1molNa2O2固体中含有2NA个O- |
| D．3.2克CH4气体完全燃烧需O2的分子数为0.2NA |
②标准状况下，14gN2所占有的体积为______．
③标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等．
| A．NA | B．2NA | C．3NA | D．4NA |
| A．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2NA |
| C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数可能为NA |
| D．氢气的摩尔质量等与NA个氢气分子的质量 |
| A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA |
| C．OH-中含有电子数为10NA |
| D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA |
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