题目
题型:江苏期中题难度:来源:
试求: (1)消耗HCl的物质的量为多少摩尔? (2)这种盐酸的物质的量浓度是多少?
答案
核心考点
举一反三
计算:(保留两位小数)
(1)反应生成多少升氢气(标准状况)
(2)原H2SO4溶液物质的量浓度
(3)生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度
求: ⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。 ⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少?
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
B.等于100mL
C.大于100mL
D.等于100/ρ mL
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D.将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
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