题目
题型:不详难度:来源:
(2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同.
(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是______.
(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为______.
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
答案
m |
M |
5.4g |
18g/mol |
(2)n(NH3)=
| ||
17g/mol |
(3)根据钠离子和Na2X的关系式得n(Na2X)=
1 |
2 |
15.6g |
0.2mol |
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,所以X的相对原子质量是32,
故答案为:32;
(4)重水的物质的量=
3.6g |
20g/mol |
(5)同一条件下,参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比,则A2、B2、C的计量数之比=3L:9L:6L=1:3:2,该方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒知,C的化学式为AB3或B3A,故答案为:AB3或B3A.
核心考点
试题【(1)5.4克H2O含有______molH.(2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同.(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mo】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.44g | B.22g | C.18g | D.9g |
A.1:2 | B.1:3 | C.2:1 | D.3:4 |
A.原子个数之比为5:4 | B.氢原子个数之比为4:3 |
C.分子个数之比为16:17 | D.质量比为16:17 |
A.标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol |
B.常温常压下,16g氧气中约含有2NA个氧原子 |
C.25℃时,1L1mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量为40g |
D.0.5molCH4中约含有5NA个电子 |
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