题目
题型:不详难度:来源:
A.大于30% | B.小于30% | C.等于30% | D.无法判断 |
答案
混合后溶液总质量W=V(D+d),
浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD,
稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd,
混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V(50%D+10%d)
所得溶液质量分数=
w |
W |
50%D+10%d |
D+d |
故选A.
核心考点
举一反三
A.20% | B.小于20% | C.大于20% | D.80% |
A.浓硫酸(98%)的物质的量浓度 |
B.常温下氯化钠的溶解度 |
C.标准状况下气体摩尔体积 |
D.1克拉钻石所含的C原子数 |
A.NA=
| B.ρ=
| C.m=
| D.△=
|
A.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L |
B.化学的特征就是认识分子和制造分子 |
C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 |
D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 |
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等.
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______.
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为______.
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______.
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,则c(SO42-)=______.
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