题目
题型:不详难度:来源:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等.
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______.
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为______.
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______.
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,则c(SO42-)=______.
答案
故答案为:0.4NA;
(2)Al2(SO4)3中N(A13+):N(SO42-)=2:3,
则含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol,
故答案为:0.6mol;
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则m(A)+m(B)=m(C+m(D),
m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,
M(C)=
4.24g |
0.04mol |
故答案为:106g•mol-1;
(4)在一定的温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物,设该化合物为A
则有X2+3Y2 =2A,则A为XY3或Y3X,
故答案为:XY3或Y3X;
(5)溶液遵循电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c(SO42-),
c(SO42-)=0.15mol/L,
故答案为:0.15mol/mol.
核心考点
试题【化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等.(2)含0.4molA13+的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该气体的物质的量为______mol.
②该气体所含原子数为______NA.
③该气体在标况下的体积为______L.
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L,物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)将100mL0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500mL,稀释后:c(Na+)=______mol•L-1.
(3)______gH2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同.
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