题目
题型:不详难度:来源:
(1)标签上“碘:(20~50)mg/kg”中的“碘”是指______;
A.元素 B.分子
C.原子 D.单质
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是______;
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取20g此盐溶于水,加入足量盐酸,生成CO2气体134.4mL(标准状况下).请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
答案
故选:A;
(2)醋酸的主要成分是CH3COOH,它和碳酸钙发生化学反应,有气体产生.故答案为:醋酸.
(3)134.4mLCO2气体的物质的量为
0.1344 |
22.4 |
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100g1moL
X0.006moL
100g |
X |
1moL |
0.006moL |
0.24g |
20g |
故答案为:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%;
核心考点
试题【由于饮食结构和饮食习惯的影响,缺钙是国人具有普遍性的一种现象.以食盐为载体加钙,可保证人们一日三餐持续补钙.如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5个氯分子 | B.1个氯原子 |
C.3.01×1023个氯原子 | D.6.02×1023个氯原子 |
(2)等质量的SO2和SO3,分子数之比______,同温同压下的密度之比______,含氧原子数之比______,体积之比______.
A.2:3 | B.1:4 | C.1:1 | D.3:2 |
(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
______+______→______+______+______+______H2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______.
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2.
①当n(CO2)≤0.1mol时,反应的离子方程式为:______;
②当0.1mol<n(CO2)<0.2mol时,所得溶液的溶质有______.
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