题目
题型:不详难度:来源:
A.2:3 | B.1:4 | C.1:1 | D.3:2 |
答案
则3mol+2×2mol=1mol+2n(SO42-),
n(SO42-)=3mol,
则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3,
故选A.
核心考点
试题【溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )A.2:3B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
______+______→______+______+______+______H2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______.
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2.
①当n(CO2)≤0.1mol时,反应的离子方程式为:______;
②当0.1mol<n(CO2)<0.2mol时,所得溶液的溶质有______.
B.3:2:1
C.1:2:3
D.2:1:2
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