题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
______+______→______+______+______+______H2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______.
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.
答案
故答案为:58.5g/mol;4.4g;2.24L;0.4mol/L;
(2)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为NO2,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,根据氢原子守恒,水在生成物中,配平后发生的反应为:30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O,
故答案为:30HNO3、24FeSO4=8Fe(NO3)3、8Fe2(SO4)3、3N2O、15;
(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,在空气中次氯酸钙发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,次氯酸分解,漂白粉失效;
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO易分解;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体;浓硫酸具有脱水性,是蔗糖碳化;常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化,可以用铁质容器盛装浓硫酸,
故答案为:吸水性;脱水性;常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化.
核心考点
试题【完成下面各题(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2.
①当n(CO2)≤0.1mol时,反应的离子方程式为:______;
②当0.1mol<n(CO2)<0.2mol时,所得溶液的溶质有______.
B.3:2:1
C.1:2:3
D.2:1:2
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