题目
题型:不详难度:来源:
A.振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 |
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) |
C.原容量瓶洗涤后未干燥 |
D.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
答案
解析
B.因为称质量时未用到游码,所以无影响。
C.因为配制过程中要向溶液中加水,所以容量瓶未干燥无影响。
D.未洗涤,少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上,使浓度偏小。
E.俯视,加水未到刻度线,使浓度偏大。
核心考点
试题【配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是______________,偏低的是______________,无影响的是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应该用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)在称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)时,一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了(1 g以下使用游码),则平衡后实际称得的样品质量是_______。
(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________,溶液增重质量之比为_______________。
(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是_______________。
(5)称取Na、Mg、Al各m g,在室温下分别与V L 4 mol·L-1的盐酸充分反应,试推断,在下列三种情况下,V的取值范围(用含m的表达式表示)。
①Al与盐酸反应放出H2最多时,______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时,______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时,______________。
A.常温常压下,20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023 |
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 |
C.通常状况下,1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023 |
D.常温下,7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
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