题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
根据H2SO4的物质的量得:200 mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1+=
V (总)·2 mol·L-1。
根据Na2SO4的物质的量得:200 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1=V (总)·2 mol·L-1
计算得:V="58.1" mL,V (总)="0.5" L。
核心考点
试题【现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要使硫酸和硫酸钠的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023 |
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 |
C.通常状况下,1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023 |
D.常温下,7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
A.0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023 |
B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 |
C.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 |
D.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3) |
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+) |
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: |
A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
B.7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
C.2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 |
D.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
A.1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023 |
B.a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023 |
C.100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.02×6.02×1023 |
D.常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023 |
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