有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)| A．只含有a | B．只含有b | C．必含有b | D．一定有a、b和c |
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| C |
]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
本题正确答案为C。 |
核心考点
试题【有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残】；主要考察你对
物质的量等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 |
下列说法中正确的是……（ ） | A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 | | B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g | | C．水的相对分子质量等于18g | | D．二氧化硫的摩尔质量是64g |
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假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ） | A．此时16O的相对原子质量为32 | | B．标况下44gCO2的体积为22.4L | | C．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 | | D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 | 设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ） | A．氯元素的相对原子质量为12/b | B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol | | C．该氯原子的摩尔质量是aNAg | D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a |
| 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……（ ） |
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