题目
题型:不详难度:来源:
(1)该盐酸的物质的量浓度。
(2)标准状况下,取这种盐酸100 mL,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?
答案
(2)26.9 L33.6 g
解析
m(HCl溶液)="635" g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g
c(HCl)==" 12.0 " mol · L-1
(2)HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑
1 mol 22.4 L
0.100 L×12.0 mol· L-1="1.20" mol V(CO2)
V(CO2)="22.4" L×1.20 mol÷1 mol="26.9" L
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固体质量增加
44.8 L 56 g
26.9 L Δm
Δm="33.6" g
该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1;放出的气体的体积为26.9 L;容器内固体增重33.6 g。
核心考点
试题【在标准状况下,将224 L HCl气体溶于645 mL (ρ=1.00 g·cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求:(1)该盐酸的物质的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA |
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA |
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
A.20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和离子总数为6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 |
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023 |
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 |
A.46∶9 | B.32∶9 |
C.23∶9 | D.16∶9 |
A.一定质量的气体被压缩时,气体压强不一定增大 |
B.一定质量的气体温度不变压强增大时,其体积也增大 |
C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的 |
D.在失重的情况下,密闭容器内的气体对器壁没有压强 |
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
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