题目
题型：不详难度：来源：
。(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。
答案
解析
推出反应前后气体的物质的量之比为7∶10。该反应的化学方程式为4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O，再根据差量法求出关系式为：2x+y=8，经讨论，合理解为x=2，y=4。核心考点
试题【4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2H2S+O2====2H2O+S | B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2 |
| C．C2H4+3O2====2H2O+2SO2 | D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2 |
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(请填写反应的代号)
| A．压强大 | B．温度高 |
| C．压强小 | D．温度低 |
| A．气体体积的大小只随分子数变化 |
| B．不同气体分子的大小几乎相等 |
| C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 |
| D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 |
| A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol |
| B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 |
| C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
| D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2 |
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