题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的主要成分是_________(写化学式)。
(2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。
答案
解析
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
核心考点
试题【(6分)将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为(≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成体积】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl2)处理后,其中只有碘化物转化为PdI2沉淀,该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题:
(1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是_____________mol,该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
(2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
A.含氧原子的个数比为2∶3 |
B.含硫元素的质量比为5∶4 |
C.含氧元素的质量比为6∶5 |
D.含硫原子的个数比为1∶1 |
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e发生转移,则
(1)被氧化的Cu的物质的量为 mol。
(2)被还原的HNO3的物质的量为 mol。
(3)未被还原的硝酸的分子个数为 个。
(4)生成 mol NO。
(5)参加反应的硝酸的物质的量为 mol。
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