题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
所得溶液浓度为:=
核心考点
试题【将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少?
(2)若反应后溶液的体积不变,则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少?
A.4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA |
B.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
D.常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA |
A.1mol Cl2与足量的铝反应,转移电子数为3NA | B.1.8g H2O中含有的电子数为 NA | C.标准状况下,22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA | D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中,CH3COO-离子总数为0.1NA |
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
C.配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL |
D.2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L |
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中,该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线,则所配置溶液的浓度将
▲ (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
(4)在定容这一操作中,应在距刻度线 ▲ 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
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