题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO32— | D.Ba2+ |
答案
解析
在酸情况下,NO3-具有强氧化性,可氧化Fe2+,排除A
Mg2+符合题意:各离子可大量共存且电荷守恒,答案为B
核心考点
试题【某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(M)=】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)气体中各成分的物质的量
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA |
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA |
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4 NA |
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