设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

答案

解析

答案：AD
A．不正确，Na₂O₂ 中O₂²^―是原子团，78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为1N_A
B．正确，一个H₂O分子含有10个电子，18g水中含有的电子数为10N_A
C．正确，常温常压下比标准状况下温度高，金属钠从水中置换出22.4LH₂，少于1mol,发生转移的电子数小于2N_A
D．不正确，Al³^＋要水解，在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数少于2N_A

核心考点

试题【设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

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（10分）（1）含10.8gAl³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e^－，在跟足量水反应中失去        mol e^－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子

B．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子

C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－³）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

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（12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃
设空气中O₂和N₂的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
（1）1 mol FeS₂完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为 L。
（2）55 L空气(标准状况)和足量FeS₂完全反应后，气体体积变为(标准状况) L。
（3）在工业生产H₂SO₄中，为提高SO₂的转化率，进入接触室的SO₂和O₂的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS₂最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO₂的体积分数为____________。

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