题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为 。
(3)0.1 mol Na中含 mol e-,在跟足量水反应中失去 mol e-。
(4)标准状况下V L氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则ω= 。
答案
(1)0.6 mol (2)106 g/mol (3)1.1 0.1
(4)
解析
核心考点
试题【(10分)(1)含10.8gAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。(2)已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.3NA个电子 |
B.20g重水(2H2O)含有10NA个电子 |
C.0.1mol/L的氯化铝溶液500mL,氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L |
D.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
C.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度,单位为g·cm-3) |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题:
(1)1 mol FeS2完全氧化,理论上(不考虑各种气体损失,以下同)需要空气体积(标准状况)为 L。
(2)55 L空气(标准状况)和足量FeS2完全反应后,气体体积变为(标准状况) L。
(3)在工业生产H2SO4中,为提高SO2的转化率,进入接触室的SO2和O2的体积比往往为1∶1,那么在工业生产中氧化1mol FeS2最少需空气的体积(标准状况)为___________L。进入接触室的混合气体中SO2的体积分数为____________。
负极 ,正极
(2)用铜电极电解NaOH溶液,写出
①阳极的电极反应_____________________________________
②电解总反应_______________________________________
A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA |
C.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA |
D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
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