题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ba2+ 、NH4+、SO42-、HCO3— | B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4— |
| C．Na+、 K+、Cl—、NO3— | D．Mg2+、K+、CO32-、Cl— |
答案
解析
核心考点
举一反三
A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为 |
| B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L |
| C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3 |
个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是______
_____，质量最大的是___________。（用序号填空）（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为
1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为 。（3） 1mol
(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与 gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2
、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 。（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 ；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
A． 的氨水中 和 的总数为 |
| B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA |
| C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L |
| D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA |
| A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ |
| C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA |
| D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA |
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