题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子 |
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA |
C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4 |
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 | B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 |
C.10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 | D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 |
A.溶质的质量分数为 |
B.溶质的物质的量浓度 |
C.溶液中 |
D.题述溶液中再加人V mL水后,所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w |
A.标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应,转移的电子数为2NA |
B.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为Na |
C.1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2NA |
D.1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA |
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9 NA |
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
D.标准状况下,2.24L辛烷所含分子数为0.1 NA |
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