(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：1)6.50g锌的物质的量；2)所用盐酸的物质的量浓度；3)反应中生成的H2在标准 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸

的物质的量浓度；
3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

答案

（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=="0.100mol " 1分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl₂+ H₂
1mol 2mol 22.4L
0.100m

ol c (HCl) ×0.200L

    V (H₂)
c (HCl)==1.00mol·L^-1         3分
(3)V (H₂)=="2.24L             " 5分

解析

略

核心考点

试题【(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：1)6.50g锌的物质的量；2)所用盐酸的物质的量浓度；3)反应中生成的H2在标准】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 N_A

B．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

C．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

D．含有0.1 N_A个CO₃²^－的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

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在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是

A．（1）（2）

B．（2）（3）

C．（3）（4）

D．（2）（4）

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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl^-)之比是

A．5　：2	B．15　：2
C．3　：1	D．1　：3

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已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的

倍，下列叙述中正确的是

A．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

B．所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的

倍

C．SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

D．Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3

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下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200mL 4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H₂ 3.36L

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