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题目
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已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(      )
A.2 mol H2O 含有NA个水分子
B.1 g氢气含有NA个H2
C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
D.32 g CH4中含有 5 NA个原子

答案
C
解析

核心考点
试题【已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(      )A.2 mol H2O 含有NA个水分子B.1 g氢气含有NA个H2C.2 mol Na 与过量稀盐酸】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子,溶于水后电离出__________mol SO42-
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为        ;该金属元素的相对原子质量为       
(5)标准状况是指     ℃,     Pa;在标准状况下,0.5molN2的体积都约为     L,质量为       g。
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(2分)b某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a氢气(标准状况),则该金属的相对原子质量为            
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(2分)由CO和CO2组成的混合气体,其密度是氢气密度的18倍,则混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为          
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(各2.5分,共5分).取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
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空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为(    )
A.32g•mol-1B.33g•mol-1C.32gD.33g

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