已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（）A．大于（ω1+ω2）/2B．等于（ω1+ω2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知溶质质量分数分别为ω₁和ω₂的H₂SO₄溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H₂SO₄的质量分数为（）

A．大于（ω₁+ω₂）/2	B．等于（ω₁+ω₂）/2
C．小于（ω₁+ω₂）/2	D．无法计算

答案

解析

对于密度大于水的溶液，等体积混合时，混合溶液的质量分类大于原溶液质量分数和的一半，故选A

核心考点

试题【已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（）A．大于（ω1+ω2）/2B．等于（ω1+ω2】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用N_A表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。

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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（）

A．加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

B．常温常压下，14g N₂所含的原子数目为N_A

C．常温下，1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄²^－数为N_A

D．标准状况下，2.24L H₂O中含有的电子数为N_A

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下列说法正确的是（）

A．80g SO₃在标准状况下的体积为22.4 L

B．22.4 L O₂中约含有6.02×10²³个氧分子

C．在标准状况下，20 mL NH₃和60 mL N₂所含的分子个数之比为1:3

D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L

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标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( )

A．3g H₂

B．64g O₂

C．72g H₂O

D．71g Cl₂

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