题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，
答案
解析
⑴ 4CuO
2Cu2O＋O2↑⑵由方程式可知，每生成1molO2,转移4mol电子，在标准状况下有11.2 L的O2生成转移电子的物质的量为
⑶Cu2O发生自身氧化还原反应，Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋O2↑
核心考点
试题【（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA |
| C．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含SO42－数为NA |
| D．标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数为NA |
| A．80g SO3在标准状况下的体积为22.4 L |
| B．22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子 |
| C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3 |
| D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L |
| A．3g H2 | B．64g O2 | C．72g H2O | D．71g Cl2 |
| A．H2 | B．N2 | C．O2 | D．Cl2 |
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH O中含的质子数为10N |
B．78g 固体中含有的阴离子数为N |
| C．与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N |
| D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N |
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