题目
题型:不详难度:来源:
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 |
C.未洗涤烧杯以及玻璃棒 |
D.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 |
答案
解析
解答:解:A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故A错误;
B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面,溶液的体积偏大,浓度偏小故B错误;
C、未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减少,浓度偏低,故C错误;
D、定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小,浓度偏大,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C.未洗涤烧杯以及玻璃棒D.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol |
C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.45 mol |
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
A.67.2 mL | B.56.0 mL | C.22.4 mL | D.11.2 mL |
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