题目

题型：不详难度：来源：

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

答案

解：（1）5mol/L （3分）  （2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分）

解析

考查化学计算的过量与不足问题
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L
由反应NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O可知，OH^－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
34.4g混合物中所含NH₄^＋的量为0.5mol，设NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为x、y
80x+132y=34.4      x+2y=0.5
解得x=0.1mol    y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2
（2）140mlNaOH提供的OH^－的物质的量为0.7mol
固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH₄^＋的量为0.75mol
由反应NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O可知，OH^－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH^－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH₄^＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L