题目
题型：不详难度：来源：
| A．通入标况下的HBr气体44.8L |
| B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL |
| C．蒸发掉0.5L水 |
| D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
答案
解析
CD、加热蒸发过程中溶质也挥发；
核心考点
试题【浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8LB．加入10 mol·L】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
| A．22.4 L H2 | B．含3.01×1023个分子的Cl2 |
| C．10g NH3 | D．0.8 mol CO2 |
的K2SO4溶液是（ ）| A．溶液中含有1molK2SO4 | B．1molK2SO4溶于1L水中 |
| C．可与BaCl2溶液完全反应 | D．1L溶液中含174gK2SO4 |
| A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA |
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