题目
题型:不详难度:来源:
A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA |
B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA |
C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L |
D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,1molNa2SO4为2molNa+ 、1molSO42―,1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.45NA
B.不正确,1L溶液中含有Na+数目是0.30NA
C.正确,1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L
D.不正确,2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol
核心考点
试题【下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NAB.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | 加入盐酸体积/mL | 剩余固体质量/g |
1 | 10 | 1.8 |
2 | 20 | 1.1 |
3 | 30 | 0.5 |
4 | 50 | 0.5 |
(1)每份样品中所含杂质的质量为 g。
(2)所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。
A.1molO2的质量为32g·mol-1 |
B.1molOH-的质量为l7 |
C.C02的相对分子质量为44g |
D.H2O的摩尔质量为l8g·mol-1 |
A.17g氨气含有的原子总数为NA。 |
B.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA。 |
C.常温常压下,6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA。 |
D.常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA。 |
(1)加入盐酸的体积;
(2)反应生成气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。
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