题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA |
B.30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A |
C.标准状况下,22.4 L空气含单质分子数目为N A |
D.0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
答案
解析
B.甲醛分子是为CH2O, 醋酸的分子式是C2H4O2它们的最简式是CH2O,最简式的式量是30,所以30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A,B正确;
C.空气中不只含单质分子,还含有二氧化碳等化合物,C错;
D.0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量为1 mol,但是反应后溶液的体积发生变化不是1 L,所以浓度不是1 mol·L-1,D错。
核心考点
试题【用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NAB.30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AC.标准状况】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应,转移电子总数为0.1NA |
C.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子 |
A.三种气体质量之比为1∶1∶2 | B.三种气体的密度之比为1∶1∶1 |
C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1 | D.三种气体原子数之比为1∶1∶2 |
A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁与铝的物质的量之比
(3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
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