题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
答案
(2) 5∶2(2分)(3) 0.2(2分)(4) 14.6(2分)
(5) 41.1(2分)(6) 75%(2分)
解析
核心考点
试题【(12分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 → MnCl】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁与铝的物质的量之比
(3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
A.二氧化碳的相对分子质量是44 | B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度” |
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1 | D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L |
A.5a/bmol/L | B.10a/bmol/L | C.b/5amol/L | D.a/bmol/L |
A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同 |
B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 |
C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等 |
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
A.2∶3∶6 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
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