题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 |
| B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 |
| C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 |
| D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 |
答案
解析
正确答案：B
A．不正确，0.25mol Na2O2中含有的阴离子数应为0.25N0
B．正确，
由图，每个分子共有10个共价键，1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C．不正确，标准状况下，CHCl3为液体，2.24L CHCl3含有的分子数小于0.1NA
D．不正确，浓H2SO4越来越稀。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 |
| B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1 |
| C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA |
| D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| A．20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液 | B．30 mL 1 mol/L MgSO4溶液 |
| C．7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液 | D．10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液 |
| A．在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L |
| B．1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 |
| C．100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个 |
| D．含有0.5NA个O2的总质量为8 g |
| A．Fe | B．Na | C．Mg | D．Al |
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